Reden voor elektrolyse van grafietstaven

Reden voor elektrolyse van grafietstaven

Voorwaarden voor het vormen van een elektrolytische cel: DC-voeding. (1) DC-voeding. (2) Twee elektroden. Twee elektroden verbonden met de positieve pool van de voeding. De positieve elektrode verbonden met de positieve pool van de voeding wordt de anode genoemd, en de elektrode verbonden met de negatieve pool van de voeding de kathode. (3) Elektrolytoplossing of gesmolten elektrolyt.Elektrolytoplossing of oplossing 4, twee elektroden en elektrodereactie, anode (aangesloten op de positieve pool van de voeding): oxidatiereactie anode (aangesloten op de positieve pool van de voeding): oxidatiereactie kathode (aangesloten op de negatieve pool van de voeding): reductiereactie kathode (aangesloten op de negatieve pool van de voeding): reductiereactie (negatieve elektrode aangesloten): reductiegroep 1: elektrolyse groep 1: elektrolyse van CuCl2 anode kathode chloor.
     GrafietEen koolstofkristal. Het is een niet-metalen materiaal met een zilvergrijze kleur, een zachte en metaalachtige glans. De hardheid volgens Mohs-schaal is 1-2, het soortelijk gewicht is 2,2-2,3 en het stortgewicht is over het algemeen 1,5-1,8.
Het smeltpunt van grafiet begint te dalen wanneer het 3000 °C in vacuüm bereikt en heeft de neiging te smelten. Bij 3600 °C begint grafiet te verdampen en te sublimeren. De sterkte van algemene materialen neemt geleidelijk af bij hoge temperaturen, terwijl de sterkte van grafiet twee keer zo hoog is als bij kamertemperatuur wanneer het wordt verhit tot 2000 °C. De oxidatieweerstand van grafiet is echter slecht en de oxidatiesnelheid neemt geleidelijk toe met de temperatuurstijging.
Dethermische geleidbaarheidDe geleidbaarheid van grafiet is vrij hoog. De geleidbaarheid is vier keer hoger dan die van roestvrij staal, twee keer hoger dan die van koolstofstaal en honderd keer hoger dan die van algemene niet-metalen. De thermische geleidbaarheid overtreft niet alleen die van metalen zoals staal, ijzer en lood, maar neemt ook af met de temperatuurstijging, wat verschilt van die van algemene metalen. Grafiet is zelfs adiabatisch bij verschillende temperaturen. Daarom zijn de thermische isolatieprestaties van grafiet zeer betrouwbaar bij hoge temperaturen.
Grafiet heeft een goede smerende en plasticerende werking. De wrijvingscoëfficiënt van grafiet is minder dan 0,1. Grafiet kan worden verwerkt tot ademende en transparante platen. De hardheid van hoogwaardig grafiet is zo groot dat het moeilijk te bewerken is met diamantgereedschappen.
Grafiet heeft chemische stabiliteit, zuur enalkalibestendigheiden corrosiebestendigheid tegen organische oplosmiddelen. Omdat grafiet bovengenoemde uitstekende eigenschappen heeft, wordt het steeds vaker gebruikt in de moderne industrie.