Vanadio Redoks-Flua Baterio
DUARANGAJ BATERIOJ - FLUAJ SISTEMOJ Superrigardo
de MJ Watt-Smith, … FC Walsh, en Enciklopedio de Elektrokemiaj Energifontoj
La vanado–vanadio-redoksa fluo-baterio (VRB)estis plejparte iniciatita de M. Skyllas-Kazacos kaj kolegoj en 1983 ĉe la Universitato de Novsudkimrio, Aŭstralio. La teknologion nun disvolvas pluraj organizaĵoj, inkluzive de E-Fuel Technology Ltd en Britio kaj VRB Power Systems Inc. en Kanado. Aparta trajto de la VRB estas, ke ĝi uzas la saman kemian elementon en ambaŭanodo kaj la katodo elektrolitojLa VRB utiligas la kvar oksidiĝajn statojn de vanado, kaj ideale estas unu redoks-paro de vanado en ĉiu duonĉelo. La paroj V(II)–(III) kaj V(IV)–(V) estas uzataj en la negativaj kaj pozitivaj duonĉeloj, respektive. Tipe, la subtena elektrolito estas sulfata acido (∼2–4 mol dm−3) kaj la vanada koncentriĝo estas en la intervalo de 1–2 mol dm−3.
La ŝargo-malŝargo-reagoj en la VRB estas montritaj en la reagoj [I]–[III]. Dum funkciado, la malfermcirkvita tensio estas tipe 1,4 V je 50% ŝarga stato kaj 1,6 V je 100% ŝarga stato. La elektrodoj uzataj en VRB-oj estas kutimekarbonaj feltojaŭ aliaj poraj, tridimensiaj formoj de karbono. Baterioj de pli malalta potenco uzis karbon-polimerajn kompozitajn elektrodojn.
Grava avantaĝo de la VRB estas, ke la uzo de la sama elemento en ambaŭ duonĉeloj helpas eviti problemojn asociitajn kun kruc-poluado de la du duonĉelaj elektrolitoj dum longdaŭra uzado. La elektrolito havas longan vivdaŭron kaj problemoj pri rubforigo estas minimumigitaj. La VRB ankaŭ ofertas altan energiefikecon (<90% en grandaj instalaĵoj), malaltan koston por grandaj stokaj kapacitoj, ĝisdatigeblecon de ekzistantaj sistemoj kaj longan ciklovivon. Eblaj limigoj inkluzivas la relative altan kapitalkoston de vanadio-bazitaj elektrolitoj kune kun la kosto kaj limigita vivdaŭro de la jon-interŝanĝa membrano.
Afiŝtempo: 31-a de majo 2021